Spanish

1. ¿Cuál de los siguientes se disolverá más en agua? a) CH3CH2CH2CH2OH b) CH3CH2OH 2. ¿Cuál de los siguientes se disolverá más en agua? a) CCl4 b) CaCl2 3. ¿Cuál de los siguientes se disolverá más en agua? a) benceno, CHE b) fenol, C6H5OH 4. ¿Cuál de los siguientes será más soluble en hexano, CeH14? a) ciclohexano, C6H12 b) glucosa 5. ¿Cuál de los siguientes será más soluble en hexano, C6H14? a) ácido propionico, CH3CH2COOH b) CH3CH2COONa 6. ¿Cuál de los siguientes será más soluble en hexano, C&H 14. a) HCI b) CH3CH2CI 7. Calcule el % por masa de Na2SO4 en una solución que contiene 14.7g de Na2SO4

Safari 112 am. Lun 23 mar. 91% Asignacion Soluciones (5162) Inicio Insertar Dibujar Disposición Revisar Ver Arial NKS AAEEEN SOLO LECTURA el formato de este archivo es antiguo. Para hacer cambios, haga una copia del Actualizar un archivo en el nuevo formato A en 345 g de agua. 8. Calcule la fracción molar de metanol, CH,OH en las siguientes soluciones: a) 7.5g CH3OH en 245g de agua. b) 55.79 CH OH en 1649 de agua. 9. Calcule la molaridad de la siguiente solución acuosa: 10.5g de KCl en 250.Oml. de solución 10. Calcule la molalidad de la siguiente solución: 13.Og de benceno, C.He disuelto en 17.0g de CCM Una solución de ácido sulfúrico es 571.6g de H2SO4 por litro de solución. Esta solución tiene una densidad de 1.329g/mL. Con esta información conteste los ejercicios del 11 al 14. 11. Calcule el % por masa de H2SO4 12. Calcule la fracción molar de H2SO4 13. Calcule la molalidad de H2SO4 14. Calcule la molaridad de H2SO4 Acido ascórbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80.5g de ácido ascórbico, C&H&Os disuelto en 210g de agua tiene una densidad de 1.22g/mL a55°C. Con esta información conteste los ejercicios del 15-18 15. calcule el % por masa de ácido ascórbico, vitamina C 16. calcule la fracción molar de acido ascórbico, vitamina C 17. calcule la molalidad de ácido ascórbico, vitamina C 18. Calcule la molaridad de acido ascórbico, vitamina C 19. La concentración de O2 en la sangre es 1.0 x 10m a 37°C (temperatura del cuerpo), la constante de Henry de O2 es 1.8 x 10mlatm. ¿Cuál es la aparente presión de Oz en contacto con la sangre? 20. La concentración de HCI (36.46g/mol) comerciales 36.0% por masa, exprese esta concentración en molalidad y en fracción molar. 21. Una solución de acido sulfúrico (H2SO4 : 98.09g/mol) es 5.83 M. Esta solución

Safari 112 am. Lun 23 mar. 91% Asignacion Soluciones (5162) Inicio Insertar Dibujar Disposición Revisar Ver Arial NKS AAEEEN SOLO LECTURA el formato de este archivo es antiguo. Para hacer cambios, haga una copia del Actualizar un activo en el nuevo formato A tiene una densidad de 1.329g/mL. Calcule la molalidad de la solución 22. Calcule el punto de congelación y el punto de ebullición de la siguiente solucion: 0.35m de glicerol (no electrolito) K= 1.99°C/m; TP =-114.6°C; Keº = 1,22°C/m: Thè = 78.49C. 23. Calcule el punto de congelación y el punto de ebullición de la siguiente solucion: 1.58moles de naftaleno, CisHs en 14.2moles de cloroformo, CHCI K1 = 4.68°C/m; T = -63.5°C; Kº = 3.63°C/m; T° = 61.2°C 24. El anticongelante de los automóviles consiste de glicol de etileno, un no electrolito, no volátil. Calcule el punto de ebullición y el punto de congelación de una solución 25% por masa de glicol de etileno en agua. 25. Ordene las siguientes soluciones acuosas en orden ascendente de su esperado punto de congelación. a) 0.050m CaCl2 d) 0.050m HC2H2O2 b) 0.15m NaCIC) 0.10m HCI e) 0.10m C12H22011 26. ¿Cuál de los siguientes solutos producirá un aumento mayor en el punto de ebullición al añadirlo a 1.0Kg de agua? a) 2 moles de KCI c) 2 moles K2CO3 b) Imol CO(NO3)2 d) 3 moles glicol de etileno CHO 27. El alcohol laurico se obtiene del aceite de coco y se utiliza para hacer detergentes Una solución de 5.00g de ese alcohol en 0.100kg de benceno se congela a 4.1°C ¿Cuál es la masa molar de esa sustancia? Te 5.5°C. Ke 5.12°C/m. 28. La adrenalina es la hormona responsable de liberar glucosa en momentos de estres o emergencia. Una solución de 0.64g de adrenalina en 36.0g de CCle causa un aumento de 0.49°C en el punto de ebullición. ¿Cuál es la masa molar de la adrenalina? Ko = 5.02°C/m 29. La presión de vapor de una solución de glucosa, C.H11Os, es 17.01mmHg a 20°C mientras que la presión de vapor de agua pura a 20°C es 17.25mmHg. Calcule la fracción molar de la solución 30. Calcule la molalidad de una solución acuosa de glicina que se congela a -1.1°C K 1.86°C/m

1:50a.m. Lun 23 mar. 90% Listo Asignacion_(Soluciones)(5)(2).doc 1. Which of the following will dissolve the most in water? a) CH.CH.CH.CH, OH b) CH.CH, OH 2. Which of the following will dissolve the most in water? b) CaCl, a) CCI 3. Which of the following will dissolve the most in water? a) Benzene, CH b) Phenol, C,H,OH 4. Which of the following will be more soluble in hexane, CH ? a) Cyclohexane, CH b) Glucose 5. Which of the following will be more soluble in hexane, CH? a) propionic acid, CH,CH,COOH b) CH,CH,COONa 6. Which of the following will be more soluble in hexane, CH ? a) HCI b) CH, CHÚC 7. Calculate the % per mass of Na2SO4 in a solution containing 14.7g of Na2S04 345g of water. 8. Calculate the molar fraction of methanol, CH3OH in the following solutions: a) 7.59 CH, OH in 245g of water. b) 55.7g CH, OH in 164g of water. 9. Calculate the molarity of the following aqueous solution: 10.5g KCl at 250.0mL of Solution. 10. Calculate the molality of the following solution: 13.0g benzene, C6H6 dissolved in 17.0g CC14.

1:51 3. m. Lun 23 mar. 90% Listo Asignacion_(Soluciones)(5)(2).doc A sulphuric acid solution is 571.6g of H2S04 per liter of solution. This solution has a density of 1.329g/mL. With this information, answer the exercises from 11 to 14. 11. Calculate the % per mass of H2SO4 12. Calculate the molar fraction of H2SO4 13. Calculates H2SO4 molality 14. Calculates H2S04 molarity Ascorbic acid, vitamin C, is a water-soluble vitamin. A solution that contains 80.5g ascorbic acid, C6H806 dissolved in 210g of water has a density of 1.22g/mL at 55C. With this information, answer the exercises of the 15-18 15. calculate % per mass of ascorbic acid, vitamin C 16. calculate the molar fraction of ascorbic acid, vitamin C 17. calculate the molality of ascorbic acid, vitamin C 18. Calculate the molarity of ascorbic acid, vitamin C 19. The concentration of O2 in the blood is 1.0 x 10-2 m to 37C (temperature of Henry’s constant of O2 is 1.8 x 10-3 m/atm. What is the apparent O2 pressure in contact with blood? 20. The concentration of commercial HCI (36.46g/mol) is 36.0% per mass, express this concentration in molality and molar fraction. 21. A sulphuric acid solution (H2SO4 : 98.09g/mol) is 5.83 M. This solution has a density of 1.329g/mL. Calculate the molality of the solution. 22. Calculate the freezing point and boiling point of the next solution: 0.35m glycerol (non-electrolyte) Kf-1.990C/m; TfOs – 114.6C: Kb0 x 1.220C/m; Tb0 x 78.4C. 23. Calcule el punto de congelación y el punto de ebullición de la siguiente solucion: 1.58moles de naftaleno, C, H, en 14.2moles de cloroformo, CHCI K = 4.68°C/m; T,’ = -63.5’c: Kº = 3.63’C/m; T = 61.2°C 24. The antifreeze in cars consists of ethylene glycol, a non-electrolyte non-volatile. Calculate the boiling point and freezing point of a solution 25% per mass of ethylene glycol in water. 25. Order the following aqueous solutions in ascending order of your expected freezing point. ) 0.10m HCI a) 0.050m Cach, d) 0.050m HC,H,O, b) 0.15m NaCI C e) 0.10m C.H.O.

20. The concentration of commercial HCI (36.46g/mol) is 36.0% per mass, express this concentration in molality and molar fraction. 21. A sulphuric acid solution (H2SO4 : 98.09g/mol) is 5.83 M. This solution has a density of 1.329g/mL. Calculate the molality of the solution. 22. Calculate the freezing point and boiling point of the next solution: 0.35m glycerol (non-electrolyte) Kf-1.990C/m; TfO s – 114.6C: Kb0 x 1.220C/m; Tb0 x 78.4C. 23. Calcule el punto de congelación y el punto de ebullición de la siguiente solucion: 1.58moles de naftaleno, C, H, en 14.2moles de cloroformo, CHCI, K = 4.68°C/m; T,’ = -63.5″c: K = 3.63°C/m; T.’ = 61.2 C 24. The antifreeze in cars consists of ethylene glycol, a non-electrolyte non-volatile. Calculate the boiling point and freezing point of a solution 25% per mass of ethylene glycol in water. 25. Order the following aqueous solutions in ascending order of your expected freezing point ) 0.10m HCI a) 0.050m CaCl, d) 0.050m HC,H,O, b) 0.15m NaCI C e) 0.10m C,H,O. 26. Which of the following solutes will result in a larger increase in the point of boiling by adding it to 1.0kg of water? a) 2 moles de KCI c) 2 moles K.CO, b) 1 mol Co(NO) d) 3 moles glicol de etileno C,H,O 27. Lauric alcohol is obtained from coconut oil and used to make detergents. A 5,00g solution of that alcohol in 0.100kg of benzene is frozen at 4.10. What is the molar mass of that substance? Tf 5.5C, KF 5.12C/m. 28. Adrenaline is the hormone responsible for releasing glucose in times of stress or emergency. A 0.64g adrenaline solution in 36.0g of CCl4 causes a 0.49C increase at the boiling point. What is the molar mass of the Adrenaline? Kb x 5,02C/m 29. The vapour pressure of a glucose solution, C6H1106, is 17.01mmHg at 200C. while the vapour pressure of pure water at 200C is 17.25mmHg. Calculate the molar fraction of the solution. 30. Calculate the molality of an aqueous glycine solution that freezes at -1.10. Kfs 1,86C/m